- Pilihlah Salah satu jawaban yang paling benar !
1. Kemolalan
larutan yang terdiri dari 3 gram urea (MR=60) dalam 100 gram air adalah... mol/kg.
a.
0,10 b.
0,25 c. 0,50 d. 1,00 e. 2,50
2. Untuk
membuat larutan NaCl 4 m, maka ke dalam 250 gram air harus ditambahkan NaCl
sebanyak... gram (Ar Na=23, Cl=35,5)
a.
29,6 b.
46,5 c. 58,5 d. 67,6 e. 75,6
3. Dalam 200
gram air terdapat 2,8 gram KOH (Ar. K = 39; O = 16), kemolalan larutan tersebut
adalah….
a. 0,25 b. 0,50 c. 1,00 d. 2,50 e. 5,00
4. Kemolalan
dari larutan yang mengandung 60% CH3COOH (Ar. C = 12; O = 16; H = 1)
adalah….
a. 0,25 b. 1,00 c. 2,50 d. 10,00 e. 25,00
5. Fraksi mol
CO(NH2)2 (Mr = 60) dalam larutan yang mengandung 6% CO(NH2)2
dalam C6H12O6 (Mr = 180) adalah….
a. 0,02 b. 0,04 c. 0,05 d. 0,16 e. 1,60
6. Sifat
koligatif larutan merupakan sifat larutan yang……….
a. memperhitungkan macam zat terlarut
saja
b. memperhitungkan jumlah partikel zat
terlarut saja
c. memperhitungkan macam dan jumlah
zat terarut
d. memperhitungkan massa zat terlarut saja
e. memperhitungkan macam, massa dan jumlah zat
terarut
7. Besarnya
penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan….
a. molalitas larutan c. normalitas larutan
b. molaritas larutan d. fraksi mol zat
terlarut e. fraksi
mol pelarut
8. Jika
tekanan uap air jenuh pada 25oC adalah 26,4 mmHg dan fraksi mol zat
X dalam air 0,056, maka tekanan uap larutan adalah … mmHg
a. 1,48 b. 4,92 c. 14,8 d. 24,92 e. 27,98
9. Zat X
sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai tekanan
uap jenuh 28,85 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap
jenuh 30 mmHg. Massa
molekul relatif (Mr) zat X adalah….
a. 30 b.
60 c. 75 d. 90 e. 150
10.Urea (CO(NH2)2)
yang massanya 15 gram dilarutkan dalam 250 gram air (Ar. C = 12; N = 14; O =
16; Kf air = 1,86 oC). Titik beku larutan tersebut adalah….
a. 1,86 b. 0,46 c. 0,23 d. -0,46 e. -1,86
11.Untuk
menurunkan titik beku larutan 500 gram air menjadi –0,062 oC (Kf air
= 1,86 oC), maka jumlah urea
(Mr = 60) yang harus dilarutkan adalah….
a. 0,2 gram b. 0,5 gram c.
1 gram d.
2 gram e. 4
gram
12.Ke dalam
250 gram benzena dilarutkan 6,4 gram C10H8 (Mr = 128).
Jika diketahui Kb benzena = 2,52oC maka kenaikan titik didih larutan
adalah….
a. 10,08 b. 0,504 c.
0,200 d.
0,126 e. 0,032
13.Ke dalam
600 gram air dilarutkan 27 gram senyawa nonelektrolit. Larutan ini mendidih
pada temperatur 100,13 oC. Jika diketahui Kb air = 0,52 oC
maka massa
molekul relatif senyawa tersebut adalah….
a. 60 b.
90 c. 120 d. 180 e.
342
14. Kenaikan
titik didih 200 ml larutan H2SO4 6,5 m (Kb air = 0,52 oC/m,
derajat ionisasi = 90%) adalah.... oC.
a. 5,09 b. 9,46 c. 10,18 d. 15,27 e. 18,627
15. Suatu
larutan urea dalam air mempunyai titik beku –0,372oC. Jika Kf air =
1,86oC dan Kb air = 0,52oC, maka kenaikan titik didih
larutan urea tersebut adalah….
a. 2,60 oC b. 1,04 oC c. 0,292 oC d. 0,104 oC e. 0,026 oC
16. Tekanan
osmotik larutan yang mengandung 3 gram CO(NH2)2 dalam 500
ml larutan pada temperatur 27 oC (R = 0,082) adalah… atm (Ar. H = 1;
C = 12; N = 14; O = 16).
a. 2,46 b.
4,92 c. 24,6 d. 49,2 e. 246
17. Pada
temperatur 30 oC ke dalam air dilarutkan 2,052 gram Ba(OH)2
sampai volume larutan menjadi 600 ml (Mr Ba(OH)2 = 171; R = 0,082).
Tekanan Osmotik larutan tersebut adalah… atm. (Ar. C = 12; O = 16; Ba = 137)
a. 0,45 b. 0,50 c. 0,90 d. 1,49 e. 2,98
18. Tekanan
osmotik 3 gram zat A (nonelektrolit) dalam 500 ml larutan pada temperatur 27 oC
adalah 2.46 atmosfer (R = 0,082 l. atm. / mol K). Massa molekul relatif zat A adalah….
a. 342 b.
180 c. 128 d. 78 e. 60
19. Di antara
larutan berikut ini yang mengandung jumlah partikel paling sedikit ialah
larutan….
a. 0,2 M AlCl3 d.
0,3 M CO(NH2)2
b. 0,1 M Ba(NO3)2 e. 0,2 M C6H12O6
c. 0,3 M NaCl
20.
Sifat koligatif larutan elektrolit lebih besar daripada sifat koligatif larutan
non elektrolit disebabkan oleh faktor….
a.
Raoult c.
tekanan
b.
suhu d. Van Hoff e.
volume
21.
Setengah reaksi reduksi untuk persamaan reaksi redoks berikut :
C2O42- + MnO4- + H+ ® Mn2+ + H2O + CO2
adalah….
a.
C2O42- ® 2 CO2 + 2e
b.
C2O42- ® CO2 + H2O + 2e
c.
C2O42-
+ 2 H+ ® CO2 + H2O + 2e
d.
MnO4- + 5e ® Mn2+
e.
MnO4- + 5e
+ 8 H+ ® Mn2+ + 4 H2O
22.
Pada reaksi redoks berikut : 2 FeCl2(aq) + Cl2(g)
® 2 FeCl3(aq)
Reaksi
setengah reaksi oksidasinya adalah….
a. Cl2 +
2e ® 2Cl- d. 2 Fe2+
+ 3Cl2 +
4e ® 2 FeCl3
b. Fe3+
+ e
® Fe2+ e. Fe2+ ® Fe3+ + e
c. Fe2+ +
2e ® Fe
23. Reaksi redoks berikut :
Cr2O72- + a H+ + b NO2- ® c Cr3+ + d NO3- + e H2O
Setelah
disetarakan dengan cara setengah reaksi, maka harga a, b, c, d, e
berturut-turut….
a. 3, 6, 2, 6,
3 d.
3, 4, 2, 4, 3
b. 1, 5, 2, 5,
1 e.
8, 3, 2, 3, 5
c. 8, 3, 2, 3,
4
24.
Pada reaksi : Cl2 + 2KOH → KCl
+ KClO + H2O
Bilangan
oksidasi klorin (Cl) berubah dari….
a.
-1 menjadi +1 dan 0 d. -2 menjadi 0 dan +1
b.
+1 menjadi -1 dan 0 e. 0 menjadi -1 dan +1
c.
0 menjadi -1 dan -2
25.
Reaksi redoks berikut :
Cr2O72- + a H+ + b Cl- ® c Cr3+ + d Cl2
+
e H2O
Setelah
disetarakan dengan cara perubahan bilangan oksidasi (biloks), maka harga a, b,
c, d, e berturut-turut….
a.
7, 6, 2, 6, 7 d.
14, 6, 2, 3, 7
b.
7, 2, 2, 3, 1 e.
14, 2, 2, 3, 7
c.
7, , 2, 3, 14
26.
Pada reaksi: 2CO + 2NO
→ 2CO2 + N2
, perubahan bilangan oksidasi N berubah dari….
a.
+2 ke 0 b. +2 ke +1 c. +3 ke +1 d. +3 ke +2 e.
+4 ke 0
27. Diketahui potensial standar
beberapa reaksi berikut:
I2(s) +
2e ® 2 I-(aq) Eo = -0,54
V
Cu2+(aq)
+ 2e
® Cu(s) Eo = +0,34 V
Br2(l) +
2e ® 2 Br-(aq) Eo = +1,07 V
Fe3+(aq)
+ e
® Fe2+(aq) Eo = +0,34 V
Reaksi berikut yang dapat berlangsung
spontan adalah reaksi….
- I2(s) + 2 Br-(aq) ® 2 I-(aq) + Br2(l)
- 2 I-(aq) + Cu2+(aq) ® I2(s) + Cu(s)
- 2 Fe2+(aq) + I2(s) ® 2 Fe3+(aq) + 2 I-(aq)
- 2 Fe3+(aq) + 2Br-(aq) ® 2 Fe2+(aq) + Br2(l)
- 2 Fe3+(aq) + Cu(s) ® 2 Fe2+(aq) + Cu2+(aq)
28. Diketahui potensial elektroda
berikut :
Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 Volt
Cu2+ + 2e → Cu Eo
= +0,34 Volt
Pernyataan
yang benar adalah….
a. Cu sebagai katoda d.
pada elektroda Ag terjadi reaksi oksidasi
b. Ag sebagai anoda e.
pada elektroda Cu terjadi reaksi reduksi
c. potensial selnya 0,46 Volt
29. Diketahui reaksi sel :
Cu2+(aq) + Pb(s) ® Cu(s) + Pb2+(aq) Eosel = +
0,47 volt
Notasi
sel Volta berdasarkan reaksi di atas yang
benar adalah….
a.
Cu2+/Cu//Pb/Pb2+ Eosel = +
0,47 volt
b.
Cu/Cu2+//Pb2+/Pb Eosel = +
0,47 volt
c.
Cu2+/Pb//Cu/Pb2+ Eosel = +
0,47 volt
d.
Pb/Pb2+//Cu2+/Cu Eosel = +
0,47 volt
e.
Pb2+/Pb//Cu/Cu2+ Eosel = +
0,47 volt
30. Bahan yang digunakan sebagai
elektroda pada sel aki adalah....
a. Pt & Au b. Zn & C c. Pb & PbO2 d. Zn & Cu e. Cu & PbO2
31.
Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B
dari larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan
potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah….
a.
A, B, C b.
A, C, B c.
C, B, A d. B, C, A e. C, A, B
32.
Dari data potensial sel berikut:
Cu2+ +
2e 
Cu Eo = + 0,34
Volt
Cu Eo = + 0,34
Volt
Ag+
+ e 
Ag Eo
= +0,80 Volt
Ag Eo
= +0,80 Volt
Maka reaksi: Cu + 2Ag+ Cu2+ +
2Ag memiliki harga potensial
sel….
Cu2+ +
2Ag memiliki harga potensial
sel….
a. 0,06 V b.
0,46 V c.
0,56 V d.
1,14 V e.
1,26 V
33. Dari data potensial elektroda
standar berikut :
Zn2+ +
2e → Zn Eo
= -0,76 V
Cu2+ +
2e → Cu Eo
= +0,34 V
Mg2+ +
2e → Mg Eo
= -2,34 V
Cr2+ +
2e → Cr Eo
= -0,74 V
Harga
potensial sel yang paling kecil terdapat pada....
a.
Zn/Zn2+//Cu2+/Cu d.
Cr/Cr3+//Cu2+/Cu
b.
Zn/Zn2+//Cr3+/Cr e.
Mg/Mg2+//Cu2+/Cu
c.
Mg/Mg2+//Cr3+/Cr
34.
Reaksi yang terjadi pada katoda dari elektrolisis larutan Na2SO4
dengan elektroda C adalah….
a.
2 H2O(l) + 2e ® 2 OH-(aq) + H2(g) d. SO42-(aq) ® SO4(aq) + 2e
b.
2 H+(aq) + 2e ® H2(g) e. 2 H2O(l) ® 4 H+(aq) + O2(g)
+ 4e
c.
Na+(aq) + e ® Na(s)
35. Jika larutan H2SO4
dielektrolisis dengan elektroda C maka pada katoda dan anoda dihasilkan
berturut-turut....
a. H2 dan O2 b. O2 dan H2 c.
H2 dan OH- d.
O2 dan H+ e. H+ dan O2
36.
Pada elektrolisis leburan NaCl dengan elektroda C, pada katoda dan anoda
berturut-turut dibebaskan….
a.
H2 dan Cl2 b.
H2 dan O2 c.
Na dan Cl2 d. Na dan H2 e. Na dan O2
37.
Proses perkaratan besi pada suhu kamar ditentukan oleh….
a.
oksigen b. air c. oksigen dan air d. oksigen dan
nitrogen e. air & karbondioksida
38. Logam dapat dilindungi dari korosi
dengan cara berikut, kecuali....
a. diolesi minyak c. dilapisi timah
b. diolesi larutan garam dapur d. dilapisi cat e.
disepuh
39. Logam perak (Ar. Ag = 108) yang
dapat diendapkan jika arus listrik sebesar 2 ampere dialirkan ke dalam larutan
AgNO3 selama 5 jam adalah....
a. 24,90 g b. 29,40 g c. 40,29 g d.
42,09 e.
49,20 g
40. Arus yang sama dialirkan ke dalam
larutan AgNO3 dan CuSO4. Apabila massa Ag yang diendapkan adalah 1,08 gram
maka massa Cu
yang mengendap (Cu = 63,5; Ag = 108) adalah... gram.
a. 6,350 b. 3,175 c.
2,160 d.
1,080 e.
0,3175
- Jawablah dengan singkat dan jelas !
1.
Hitunglah
massa molekul relatif (Mr) zat nonelektrolit X jika 4 gram zat itu dalam 100
gram air titik bekunya –0,93 oC (Kf air = 1,86 oC)?
2.
Hitung
titik didih larutan berikut:
a.
Larutan 17,1 % massa C12H22O11
(Kb air = 0,52 oC; Ar. O = 16; C = 12; H = 1)
b.
Larutan
20,8 gram BaCl2 dalam 600 gram air (Kb air = 0,52 oC; Ar.
Cl = 35,5; Ba = 137)
3.
Setarakan
persamaan reaksi redoks berikut dengan menggunakan cara bilangan oksidasi!
a.
MnO4- + I- ® MnO2 + I2 (suasana
basa)
b.
Cr2O72- + Cl- ® Cr3+ + Cl2 (suasana asam)
4.
Tuliskan
reaksi elektrolisis garam-garam berikut ini!
a.
larutan
MgCl2 dengan menggunakan elektroda C
b.
larutan
Na2SO4 dengan menggunakan elektroda C
5.
Ke
dalam larutan AgNO3 dan larutan ZnSO4 yang disusun seri,
dialirkan arus listrik 10 ampere selama 193 detik.
a.
Tentukan
massa perak
yang mengendap ( Ar. Ag = 108 )
b.
Tentukan
massa seng yang
mengendap ( Ar. Zn = 65 )
0 komentar:
Posting Komentar